RSS

LARUTAN PENYANGGA(BUFFER, DAPAR)

22 Feb

  1. Pengertian

    Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan harga pH walaupun ditambah dengan sedikit asam, basa, atau dilakukan pengenceran. Sedangkan jika larutan bukan penyangga ditambah sedikit asam, basa, atau pengenceran maka pH akan berubah dengan drastis.

    Perhatikan tabel larutan berikut:

Larutan

pH Awal

pH setelah ditambah sedikit asam

pH setelah ditambah sedikit basa

pH setelah ditambah sedikit air

A

4

3.73

4.23

4.12

B

4

1.22

8.34

7.67

C

8

5.67

12.45

11.12

D

8

7.67

8.32

8.17

Dari tabel diatas larutan manakah yang merupakan larutan penyangga?


 

Dalam mempertahankan harga pH, larutan penyangga mempunyai suatu kapasitas. Jadi tidak selamanya larutan penyangga dapat mempertahankan harga pH nya. Rentang dimana suatu larutan penyangga dapat mempertahankan harga pH-nya disebut kapasitas larutan penyangga.

  1. Larutan Penyangga

    Larutan penyangga terdiri dari dua macam, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Lebih jelasnya perhatikan reaksi dibawah ini:

    1. Larutan Penyangga Asam

      Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya.

      Sebagai latihan coba isilah titik-titik pada tabel berikut:

No.

Asam Lemah

Basa Konjugasi

No

Asam Lemah

Basa Konjugasi

1.

CH3COOH

CH3COO-

4.

HCO3-

2.

HCN

5.

F-

3.

HCOOH

6.

H2PO4-

Contoh larutan penyangga asam:

100 mL larutan CH3COOH 0.1 M dicampur dengan 100 mL larutan CH3COONa 0,1 M.

Ka CH3COOH = 1.7 × 10-5

    

Mula2        …            …        …

Reaksi        …            …        …     

Setimbang    …            …        …

Berapakah konsentrasi H+, CH3COOH, dan CH3COO-?


 


Mula2        …     …        …

Reaksi        …     …        …     

Setimbang    …      …        …


 

Bandingkan [H+] dengan [Na+] dan [CH3COO-]1 dengan [CH3COO-]2

Manakah yang mempunyai konsentrasi lebih besar?

 

Dari contoh diatas coba sebutkan senyawa apa saja yang terdapat di dalam larutan penyangga:



  1. Larutan Penyangga Basa

    Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.

    Contoh larutan penyangga basa:

    100 mL larutan NH4OH 0.1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0.1 M. K NH4OH = 1.8 x 10-5.

        

    Mula2        …     …        …

    Reaksi        …     …        …     

    Setimbang    …      …        …

    Berapakah konsentrasi NH4+, NH4OH, dan OH- ?


     


    Mula2        …     …        …

    Reaksi        …     …        …     

    Setimbang    …      …        …


 

Bandingkan [Cl-] dengan [Cl-] dan [NH4+]1 dengan [NH4+]2

Manakah yang mempunyai konsentrasi lebih besar?

    

Dari contoh diatas coba sebutkan senyawa apa saja yang terdapat di dalam larutan penyangga basa:


 

 

 

About these ads
 
Tinggalkan komentar

Ditulis oleh pada 22 Februari 2012 in Uncategorized

 

Berikan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

 
Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.

%d blogger menyukai ini: